Magnesiumoxid vs Magnesiumcitrat

Magnesium ass dat 12. Element an der Periodsäit. Et ass an der alkalescher Äerdmetallgrupp an ass an der 3. Period. Magnesium ass duergestallt wéi Mg. Magnesium ass ee vun den heefegsten Molekülen op der Äerd. Et ass e wesentlecht Element am makro Niveau fir Planzen an Déieren. Magnesium huet den Elektronekonfiguratioun vun 1s2 2s2 2p6 3s2. Well et zwee Elektronen am baussenzegensten Ëmlafbunn ginn, huet Magnesium gär dësen Elektron un en anert méi elektrononegativt Ato gespent a bilden en +2 Ladungsion. Dofir kann et Verbindunge wéi Magnesiumoxid a Magnesiumcitrat bilden andeems se mat der Anion am 1: 1 stoichiometresche Verhältnis kombinéiere.

Magnesiumoxid

Och wa pure Magnesiummetall eng glänzend sëlwerglänzend wäiss Faarf huet, kënne mir dës Faarf net an natierlecht Magnesium gesinn. Magnesium ass ze reaktiv; doduerch reagéiert et mat atmosphäresche Sauerstoff a formt eng net-glänzend wäiss Faarfschicht, déi op der Uewerfläch vu Magnesium ka gesinn. Dës Schicht ass d'Magnesiumoxid Schicht, an et funktionéiert als Schutzschicht op der Magnesium Uewerfläch. Magnesiumoxid huet d'Formel vum MgO, an dat Molekulargewicht vun dësem ass 40 g mol-1. Dëst ass eng ionesch Verbindung wou Mg +2 Ladung huet, an den Oxidion -2-Ladung huet. Magnesiumoxid ass en hygroskopescht Fest. Wann et mam Waasser reagéiert, formt hien Magnesiumhydroxid. Duerch Heizung vu Magnesiumhydroxid kann Magnesiumoxid erëm kritt ginn. Fir Magnesiumoxid einfach am Labo ze kréien, kënne mir e Magnesiummetallstéck verbrennen (déi resultéierend wäisseg Faarfasch gëtt MgO). MgO gëtt gréisstendeels als refraktär Material benotzt wéinst senger chemescher a physescher Stabilitéit ënner héijen Temperaturen. Zënter Magnesium ass e wesentlecht Element, dat am Kierper gebraucht gëtt, gëtt en uginn wann d'Ernärung vu Magnesium net genuch ass. Weider huet et grondleeënd Eegeschaften, sou datt et als Antacid ka benotzt ginn fir de Bauch Aciditéit ze entlaaschten, oder an enger Sauerintegung ginn. Et kann och als laxativ benotzt ginn.

Magnesium Citrat

Magnesiumcitrat ass d'Mg Salz vun Zitrounesaier. Et gëtt wäit fir medizinesch Zwecker benotzt ënnert de Marken Zitrater vu Magnesia, Citroma, Citroma Cherry, Citroma Lemon. Zënter Magnesium ass essentiell fir mënschleche Kierper, besonnesch fir Muskel- an Nervefunktiounen, kann et a Verbindungsform als Magnesiumcitrat ginn. Dëst gëtt als Abfleegmëttel uginn fir Darmbewegungen ze induzéieren an Verstopfung ze behandelen. Magnesiumcitrat lackéiert Waasser, doduerch kann de Waassermengen an den Daarm eropgoen an d'Defekatioun induzéieren. D'Verbindung ass net allgemeng schiedlech, awer wann Dir Allergien, Bauchschmerzen, Iwwelzegkeet, an Erbriechen hutt, ass et besser en Dokter ze konsultéieren ier Dir dëst Medikament huelen. Fir dat bescht Resultat soll dëst Medikament an engem eidle Magen geholl ginn an duerno e vollt Glas Waasser. Iwwerdosis Magnesiumcitrat kann Erbriechen, Iwwelzegkeet, niddrege Blutdrock, Koma an Doud verursaachen.